Хімічна реакція, або хімічне перетворення, — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом. Усі хімічні реакції зображують хімічними рівняннями.

Реакція окиснення літію:
4Li + O2 → 2Li2O

Основні типи хімічних реакцій

Хімічні реакції, а разом з тим і хімічні рівняння, які їх відображають, різноманітні. Проте майже всі хімічні реакції можна звести до чотирьох основних типів:
реакції сполучення
C + O2 → CO2
CaO + CO2 → CaCO3
реакції розкладу
2 H2O → 2 H2 + O2
ZnCO3 (s) → T >> 373 K, P ≈ 100 kPa ZnO (s) + CO2 (g)
реакції заміщення
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
реакції обміну
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + HOH (l)
Такий розподіл, або класифікація, реакцій на окремі групи полегшує їх вивчення, оскільки реакції тієї чи іншої групи чи типу мають ряд спільних ознак. Більшість хімічних реакцій, що відбуваються в природі і техніці, являють собою досить складний комплекс різнотипних реакцій.

Окисно-вiдновні реакцii

Усі хімічні реакції, незалежно від їх типу, які протікають із зміною валентності елементів, що входять до складу реагуючих речовин, виділяють в окрему групу і називають окисно-відновними.

З точки зору електронної теорії валентності окисненням називається процес віддачі атомом, молекулою або іоном електронів, незалежно від того, бере кисень участь у реакції чи не бере. Навпаки, процес приєднання атомом, молекулою або іоном електронів називається відновленням. Атом, молекула або іон, що віддає електрони, називаються відновником. Віддаючи електрони, сам відновник окиснюється. Навпаки, атом, молекула або іон, що приєднує електрони, називають окисником. Приєднуючи електрони, окисник відновлюється.

При окисно-відновних реакціях усі електрони, що втрачаються відновником, переходять до окисника. Тому загальна кількість електронів, відданих відновником, обов'язково повинно дорівнювати кількості електронів, приєднаних окисником. З цього виходить, що процеси окиснення і відновлення взаємно зв'язані і один без другого відбуватися не можуть. Кількість, відданих І приєднаних електронів знаходять за зміною валентності відповідних елементів. При цьому в рівняннях окисно-відновних реакцій над символами кожного елементу, що змінюють валентність, позначають їх валентність відповідною кількістю знаків плюс, мінус або нуль.

Прикладом окисно-відновної реакції є реакція окислення (розчинення) міді розведеною нітратною кислотою:
3 Cu0 (s) + 2 HN+5O3 (aq) + 6 HNO3 (aq) → 3 Cu+2(NO3)2 (aq) + 2 N+2O (g) + 4 H2O (l)
Екзотермічні і ендотермічні реакції

Усі хімічні перетворення речовин, незалежно від типу реакції, супроводжуються виділенням або вбиранням енергії, найчастіше всього теплової.

Реакції, що відбуваються з виділенням енергії (тепла), називаються екзотермічними. До них належить більшість хімічних реакцій. Наприклад, реакції сполучення заліза з сіркою, горіння магнію і фосфору в повітрі, гашення паленого вапна:
CaO (s) + H2O (l) → T = 298.15 K, P = 101.325 kPa Ca(ОН)2 (s) & ΔH = −63.7 kJ / mol of Ca(OH)2

Реакції, що відбуваються з вбираннями енергії (тепла), називаються ендотермічними. До них відносять, наприклад, реакції утворення монооксиду азоту при взаємодії азоту і кисню і дисульфіду вуглецю при взаємодії вуглецю і сірки при високих температурах
N2 (g) + O2 (g) → T = 298.15 K, P = 101.325 kPa 2 NO (g) & ΔH = +180.8 kJ / 2 mol of NO

http://uk.wikipedia.org/wiki/